Меню
Поиск документов
Популярные файлы

Восстановительные свойства водород проявляет при взаимодействии с - Физические свойства молекулярного

NaHS — гидросульфид натрия, NaHSO 3 — гидросульфит натрия.

Водород - это что за вещество? Химические и физические свойства водорода

Мg ОН Сl — гидроксихлорид магния, Аl ОН 2 Сl — дигидроксихлорид алюминия. Существуют также некоторые другие типы солей, например: Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются:.

Соли могут реагировать с кислотами, солями или основаниями, а также проявлять окислительные и восстановительные свойства. По сравнению с элементами других подгрупп у них наиболее низкие первые энергии ионизации, а размеры атомов и ионов наибольшие.

Для некоторых из них получены соединения, в которых элементы проявляют степень окисления —1, что определяется сродством атомов к электрону. Водород Н по электронной формуле 1s 1 формально относится к s- элементам и является аналогом типичных элементов I группы. Водород — первый элемент и один из двух представителей I периода Периодической системы. Атом водорода состоит из двух частиц — протона и электрона, между которыми существуют лишь силы притяжения.

Кроме того, энергия ионизации атома водорода намного больше энергии ионизации атомов щелочных металлов. С другой стороны, как у водорода, так и у галогенов не хватает одного электрона до завершения внешнего электронного слоя.

Подобно галогенам, водород проявляет степень окисления —1 и окислительные свойства. Сходен водород с галогенами и по агрегатному состоянию, и по составу молекул Э 2. Но молекулярная орбиталь МО Н 2 не имеет ничего общего с таковыми молекул галогенов, в то же время МО Н 2 имеет определенное сходство с МО двухатомных молекул щелочных металлов, существующих в парообразном состоянии.

Водород — самый распространенный элемент Вселенной, составляет основную массу Солнца, звезд и других космических тел.

Справочник химика 21

На Земле по распространенности занимает 9-е место; в свободном состоянии встречается редко, и основная часть его входит в состав воды, глин, каменного и бурого угля, нефти и т. Н 2 диводород, дипротий — бесцветный трудносжижаемый газ, очень мало растворяется в воде, лучше — в органических растворителях, хемосорбируется металлами Fe, Ni, Pt, Pd.

Особенно высока восстановительная способность у атомарного водорода Н 0 , образующегося при термическом разложении молекулярного водорода или в результате реакций непосредственно в зоне проведения восстановительного процесса. Восстановительные свойства водород проявляет при взаимодействии с неметаллами, оксидами металлов, галогенидами:.

Получение и применение водорода. Важным способом получения водорода является выделение его из коксового газа и газов нефтепереработки путем глубокого охлаждения. Электролиз воды электролитом обычно служит водный раствор щелочи обеспечивает получение наиболее чистого водорода. В лабораторных условиях водород обычно получают действием цинка на растворы серной или хлороводородной кислоты:.

Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, метанола, хлороводорода, для гидрогенизации твердого и жидкого топлива, жиров и т.

В виде водяного газа в смеси с СО применяется как топливо. Жидкий водород используют как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. Соединения водорода с менее электроотрицательными элементами, в которых он отрицательно поляризован относятся к гидридам , то есть в основном его соединения с металлами.

В простых солеобразных гидридах существует анион Н —. Наиболее полярная связь наблюдается в гидридах активных металлов — щелочных и щелочно-земельных например, КН, СаН 2. К ковалентным относятся гидриды менее электроотрицательных, чем сам водород, неметаллических элементов например, гидриды состава SiH 4 и ВН 3. По химической природе гидриды неметаллов являются кислотными соединениями.

Многие переходные металлы образуют гидриды с преимущественно металлическим характером связи нестехиометрического состава.

Идеализированный состав металлических гидридов чаще всего отвечает формулам: Положительная поляризация атомов водорода наблюдается в его многочисленных соединениях с ковалентной связью. Свойства этих соединений сильно зависят от природы электроотрицательного элемента.

Студент - человек, постоянно откладывающий неизбежность Алициклические углеводороды Ароматические углеводороды Атомноводородная сварка Ациклические углеводороды Взаимодействуют с водородом Вода. Водородный показатель Водородная связь Водородная связь Водородная связь.

Атом водорода — самый маленький и самый легкий из всех существующий атомов. С наиболее электроотрицательными элементами F, О, N водород Водородная связь.

Тем самым электроны принимают участие в образовании связи между всеми атомами кристалла металла. К тому же атомы металлов характеризуются невысокой энергией Водородные бактерии. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Соли Соли принято делить на три группы: Однако, соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются: